常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）

1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值）/2

式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。

2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。从面找出相应的电子对排布。

静电斥力最小的电子对排布

电子对 2 3 4 5 6

电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体

3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型。