活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为E，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。

就是说发生这个化学反应需要一些活化能，而酶能够降低这些活化能的需求，从而加快反应速度。

比如说两个物质黏在一起了，需要把它分开，而催化剂就是把他们弄得更容易分开。

这样是不会消耗能量的