算共价键。

氢键的键能小于共价键,氢键的本质是强极性键上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子之间的静电作用力。 

氢键不同于范德华力,它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A-H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子就难于再接近氢原子,这就是氢键的饱和性。

氢键，离子键，共价键都是人们为了区别微粒间的不同作用而起的名字.离子键和共价键属于化学键,作用较强,微粒间全由化学键形成的物质的熔沸点较高.活泼金属和活泼非金属容易形成离子键,如第IA,IIA族和第VIA,VIIA族元素一般形成离子键,铵盐中铵根离子于酸根离子间也是离子键.非金属元素间一般形成共价键,如HCl,SiO2等.HCl分子内是共价键,分子间是分子间作用力,所以熔沸点低.SiO2全部由共价键组成,属于原子晶体,熔沸点很高. 氢键不属于化学键,因为它比化学键弱得多,水是含氢键的典型物质,它的熔点比NaCl(离子键)和SiO2(共价键)低得多.氢键属于分子间作用力,比一般的分子间作用力要强.它的形成条件是:氢元素和非金属性较强的元素形成的作用,典型的含氢键的物质有水,HF,NH3.它们分别比同主族的其他元素的氢化物的熔沸点要高.